高中化學(xué)方程式大全

1.化學(xué)方程式表示哪些化學(xué)意義?

化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義。

(1)“質(zhì)”的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。

(2)“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。

2.高中化學(xué)方程式大全

二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3+H2O

二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)2: Ca(OH)2 + 2SO2(過(guò)量)= Ca(HSO3)2

硫酸鈣與二氧化硫在水中反應(yīng): CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

濃硫酸與鐵(鋁)反應(yīng): H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化

實(shí)驗(yàn)室制備NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣的吸收

氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

硫與鐵反應(yīng): Fe + S = FeS

硫與銅反應(yīng): 2Cu + S = Cu2S

硫與汞反應(yīng): Hg + S = HgS

硫與銀反應(yīng): 2Ag + S = Ag2S

硫與氫氣反應(yīng): H2 + S = H2S

硫化氫與二氧化硫反應(yīng): SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O

硫化氫與濃硫酸反應(yīng): H2S + H2SO4(濃)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O

不能用濃H2SO4干燥H2S氣體

氯化鈉與濃硫酸反應(yīng): NaCl(固)+ H2SO4(濃)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng): Na2SO3(固)+ H2SO4(濃)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取SO2

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)2: 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

硅酸加熱分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O

氮?dú)馀c鎂反應(yīng): N2 + 3Mg 高溫 Mg3N2

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng): N2 + 3H2 高溫,高壓,催化劑 2NH3(可逆反應(yīng))

氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng): 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

一氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

氨氣與硫酸反應(yīng): 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

鈉與氧氣反應(yīng)1: 4Na + O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗

鈉與氧氣反應(yīng)2: 2Na + O2 △ Na2O2

氧化鈉與氧氣反應(yīng): 2Na2O+O2 △ 2Na2O2

氧化鈉與水反應(yīng): Na2O + H2O = 2NaOH

鈉于氯氣反應(yīng): 2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 火焰為黃色,產(chǎn)生大量白煙

鈉與硫反應(yīng): 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng): 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑)

過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): Na2O+CO2=Na2CO3

鈉與水反應(yīng): 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 鈉浮在水面上;鈉融化成小球;產(chǎn)生的氣體可以燃燒;反應(yīng)后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng))

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)1: Na2CO3 + 2HCl(過(guò)量)= 2NaCl +H2O +CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2: Na2CO3(過(guò)量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解.)

碳酸氫鈣分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應(yīng): Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)1: 2NaOH(過(guò)量) + CO2 = Na2CO3 + H2O

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2: NaOH + CO2(過(guò)量)= NaHCO3

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng): NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)2: NaHCO3 + Ca(OH)2(過(guò)量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O

化學(xué)方程式能幫助同學(xué)們認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)中宏觀與微觀，定性與定量的關(guān)系。有途網(wǎng)小編提醒大家一定要牢記化學(xué)方程式哦!